314. Bomba obsahuje pri teplote t₁ = 27 °C a tlaku p₁ = 4 MPa stlačený plyn. Ako sa zmení jeho tlak, keď polovičné množstvo plynu vypustíme a jeho teplota pritom poklesne o 15 °C? 

Ak uvažujeme o ideálnom plyne, môžeme vychádzať zo stavovej rovnice ideálneho plynu. Pre ľubovoľne zvolené množstvo plynu hmotnosti m, ktorého mólová hmotnosť je M_m (obsahuje n = m / M_m mólov), môžeme písať stavovú rovnicu ideálneho plynu: 

pV = (m / M_m)R_mT  ,

(1)

kde p je tlak zvoleného množstva plynu, T je termodynamická teplota:

T = (t + 273,15) K

(2)

Pre plyn v počiatočnom stave platí:

p₁V₁ = (m₁ / M_m)R_mT₁  ,

(3)

kde p₁, V₁, T₁ sú počiatočné hodnoty tlaku, objemu a termodynamickej teploty. Po vypustení polovičného množstva plynu ostane v bombe plyn polovičnej hmotnosti: 

m₂ = m₁ / 2  .

Jeho tlak a teplota sa pozmenia na p₂ a T₂. Podľa stavovej rovnice platí:

p₂V₂ = (m₂ / M_m)R_mT₂  .

(4)

Pretože plyn je uzavretý v bombe, ktorej objem sa nemení, ostane objem plynu rovnaký ako v prvom prípade. Môžme teda písať: V₁ = V₂ = V. Ak rovnicu (3) vydelíme rovnicou (4) dostaneme:

p₁ / p₂ = 2T₁ / T₂  .  

Pre konečný tlak p₂ platí:

 p₂ = p₁T₂ / 2T₁  .

Dosadením zadaných hodnôt dostaneme:

p₂ = 1,9 MPa  .

Počiatočný tlak sa zmení na tlak 1,9 MPa.